Classificatie van chemische reacties

formatie

Een chemische reactie is het transformatieprocesstoffen, waarbij hun structuur of samenstelling verandert. Als gevolg van dit proces vindt de overgang van de uitgangsmaterialen of reagentia naar de eindproducten plaats. Tot op heden is een zeer duidelijke classificatie van chemische reacties gevormd.

Beschrijving van de reacties door middel van vergelijkingen. Tekenen van chemische reacties

Er zijn verschillende classificaties, die elk rekening houden met een of meer kenmerken. Chemische reacties kunnen bijvoorbeeld worden verdeeld, waarbij aandacht wordt besteed aan:

hoeveelheid en samenstelling van reagentia en eindproducten;
de totale toestand van de begin- en eindstoffen (gas, vloeistof, vaste vorm);
aantal fasen;
de aard van de deeltjes die tijdens de reactie worden getransporteerd (ion, elektron);
thermisch effect;
de mogelijkheid dat de reactie in de tegenovergestelde richting verloopt.

Het is vermeldenswaard dat de chemische reacties worden geaccepteerdschrijf met behulp van formules en vergelijkingen. De linkerkant van de vergelijking beschrijft de samenstelling van de reagentia en de aard van hun interactie, en aan de rechterkant kunt u de eindproducten zien. Nog een heel belangrijk punt - het aantal atomen van elk element aan de rechter- en linkerkant moet gelijk zijn. Alleen op deze manier wordt de wet van behoud van massa geobserveerd.

Zoals eerder vermeld, zijn er veel classificaties. Hier vindt u de meest gebruikte.

Classificatie van chemische reacties naar samenstelling, hoeveelheid begin- en eindproducten

Reactie van de verbinding: er komen verschillende stoffen bij die samen een complexere stof vormen. In de meeste gevallen gaat deze reactie gepaard met het vrijkomen van warmte.

Ontledingsreacties:Het oorspronkelijke reagens is een complexe verbinding die tijdens de ontleding een paar eenvoudiger stoffen vormt. Dergelijke reacties kunnen zowel redoxreacties zijn als optreden zonder een verandering in valentie.

Vervangingsreacties - zijnde wisselwerking tussen een complexe en een eenvoudige substantie. Daarbij wordt een atoom van een complexe substantie vervangen. Schematisch kan de reactie als volgt worden weergegeven:

A + BC = AB + C

Uitwisselingsreacties zijn een proces waarbij twee initiële reagentia onderling de samenstellende delen uitwisselen. Bijvoorbeeld:

AB + SD = AD + CB

Overdrachtsreacties worden gekenmerkt door de overdracht van een atoom of een groep atomen van de ene stof naar de andere.

Classificatie van chemische reacties: reversibele en onomkeerbare processen

Een ander belangrijk kenmerk van reacties is de mogelijkheid van een omgekeerd proces.

Dus dergelijke reacties, productendie met elkaar kunnen interageren en dezelfde uitgangsmaterialen vormen. In de regel moet deze functie in de vergelijking worden weergegeven. In dit geval worden twee tegengesteld gerichte pijlen tussen de linker- en rechterkant van de vergelijking geplaatst.

Met een onomkeerbare chemische reactie zijn de producten niet in staat om met elkaar te reageren - tenminste onder normale omstandigheden.

Classificatie van chemische reacties door het thermische effect

Thermochemische reacties zijn onderverdeeld in twee hoofdgroepen:

exotherme processen, waarbij er warmte vrijkomt (energie);
endotherme processen, waarvoor het nodig is om energie van buitenaf te absorberen.

Classificatie van chemische reacties op basis van het aantal fasen en fasekarakteristieken

Zoals reeds vermeld, is de aggregatietoestand van stoffen ook van groot belang voor de volledige karakterisering van de chemische reactie. Om deze redenen is het gebruikelijk om onderscheid te maken tussen:

gasreacties;
reacties in oplossingen;
chemische processen tussen vaste stoffen.

Maar de bron- en eindproducten verwijzen niet altijd naar één geaggregeerde staat. Daarom worden de reacties geclassificeerd op basis van het aantal fasen:

eenfase- of homogene reacties zijn processen waarvan de producten zich in dezelfde staat bevinden (in de meeste gevallen vindt deze reactie plaats in de gasfase of in oplossing);
heterogene reacties (multifase) - reagentia en eindproducten kunnen zich in verschillende geaggregeerde staten bevinden.